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k2Cro4与k2Cr2o7

k2cr2o7更强 ,铬元素都是+6价的,但cr2o7存在于酸性条件下,cro4 存在于碱性条件下,而酸性条件有利于提高氧化剂的氧化能力,所以k2cr2o7氧化性更强.本人的专业就是化学,不会错的.

酸性条件下,铬酸根聚合为重铬酸跟2 K2CrO4 + 2 HCl = K2Cr2O7 + H2O + 2 KCl 中性或碱性条件,重铬酸跟解聚为铬酸根 K2Cr2O7 + H2O + 2 KCl = 2 K2CrO4 + 2 HCl 上面的反应实际上是可逆反应 六价铬不能氧化盐酸.

铬酸钾K2CrO4 分子式里Cr只有1个重铬酸钾K2Cr2O7都是+6价

铬酸钾【英文名称】potassium chromate 【结构或分子式】K2CrO4 【相对分子量或原子量】194.19 【密度】2.732 【熔点(℃)】968 重铬酸钾;红矾钾重铬酸钾结构式【中文读音】重(chóng)铬(gè)酸(suān)钾(j

2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2OK2Cr2O7是K2CrO4的酸式;K2CrO4 是 K2Cr2O7 的碱式.用K2Cr2O7时,只要加几滴碱就转变成黄色的 K2CrO4.必须用 CrO42-.因为, 2Ag+ + CrO42- ====> Ag2CrO4(红色沉淀)

用硫酸铬在硫酸存在的条件下与高锰酸钾反应,使高锰酸钾褪色,说明kmno4比k2cr2o7氧化性强

k2cr2o7+6feso4+7h2so4 = cr2(so4)3+ 3fe2(so4)3+7h2o+k2so4

答案:解析:(1) 黄 加入OH-使c(H+)降低,平衡右移,c(CrO-)增大

你题目没写完,我帮你把方程式补完整了.已知K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,K2Cr2O7溶于水发生反应:(Cr2O7)2- + H20 ←(可逆)→ 2(CrO4)2- + 2H+,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量稀H2SO4,溶液呈 橙红 色,向

铬酸钾本身是黄色的重铬酸钾是橙黄色的因此向铬酸钾溶液中加酸会发现溶液颜色变深,从黄色变成橙黄色

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