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二氧化碳通入次氯酸钠溶液的反应

二氧化碳和次氯酸钠、水反应,生成碳酸钠和次氯酸.

CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO 碳酸的酸性比次氯酸的酸性强.

化学方程式:NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO离子方程式:ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO解析:因为电离常数:碳酸K1=4.3*10-7 K2=5.6*10-11次氯酸3*10-8 ,因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-根据强酸制弱酸离子方程式

强酸制弱酸嘛.二氧化碳与水反应生成碳酸.可以制得次氯酸.少量时CO2 + 2 NaClO + H2O = 2 HClO + Na2CO3 过量时CO2 + NaClO + H2O = HClO + NaHCO3

因为接受质子能力碳酸根比次氯酸根强,次氯酸根又比碳酸氢根强,我认为通入过量二氧化碳应该生成碳酸氢钠.所以二氧化碳通入次氯酸钠溶液中的产物是碳酸氢钠和次氯酸!2NaClO+2H2O+2CO2=2NaHCO3+2HClO

生成碳酸氢钠.结合质子能力CO32->ClO->HCO3-所以如果生成碳酸根,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO那是错的其实就一步NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO.

题目上说有co2是少量,而次氯酸钠是足量, 因为量的原因肯定要反应一些,但并不能就说k1(h2co3)k(hclo);我们知道hclo的酸性比h2co3强,结论是错的数理化全精通为您解答请采纳 o(∩_∩)o 谢谢!

化学方程式:naclo+co2+h2o =nahco3+hclo 离子方程式:clo- + co2 + h2o = hco3- + hclo 解析:因为电离常数:碳酸k1=4.3*10-7 k2=5.6*10-11次氯酸3*10-8 ,因此酸性强弱为h2co3>hclo>hco3- 根据强酸制弱酸 离子方程式:clo- +co2+ h2o= hclo + hco3- 不发生 hco3- + clo- = hclo + co32- 这是因为hclo的酸性强于hco3-,不论少量或过量都一样 所以co2+ 2clo(-)+ h2o=co3(2-) + 2hclo是错的,不会生成co3(2-) 希望能帮到你

酸性:h2co3>hclo>hco3-,所以生成nahco3, 次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成时,要用次氯酸的电离常数,碳酸钙的溶度积常数等,通过计算可以证明,能够生成碳酸钙沉淀.那要用大学知识来讨论.高中只记结论就行了.差异就在于碳酸钙是难溶的.

你好!酸性强弱:H2CO3 > HClO > HCO3-所以产物是碳酸氢钠NaClO + CO2 + H2O === NaHCO3 + HClO

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