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常见离子的还原性顺序口诀

高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住 还原性:S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- 应该就没说那么问题了

还原性:硫化氢,亚硫酸根,碘离子,亚铁,溴离子,氯离子依次递减 (你说的那些是氧化性) 氧化性:高锰酸根,硝酸根,硫酸根,一般都是这样递减,其他的就没什么要考 其实主要是记住还原性的就可以了.. 希望可以帮到你!

不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物,是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强.(8)根

常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子氧化性:K+

氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,它的氧化性强,自身易

你好!氧化性:K+还原性:F-氧化性:ClO4-氧化性:Fe3+>Cu2+ 希望对你有所帮助,望采纳.

就是符合一条规律,如果跟氧化剂反应的化,还原性强的先反应,比如把氯气通入到含有氩铁离子和碘离子的溶液中,碘离子先反应,因为它的还原性比氩铁强,等碘离子反应完,然后才轮到氩铁离子反应,而还原剂先与氧化性强的先反

零分就零分吧!常见还原性离子 fe2+,s2-,so3 2-,i-,br-,hs-(br- 氧化性离子 fe3+,no3-(h+),mno4 2-,cl-,clo-,so4 2-,f- no3-(h+)氧化性很强,因为相当于硝酸 高锰酸根离子(紫色)也很强,酸性高锰酸钾是强氧化剂

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如:Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱

阴极发生还原反应,阳离子得到电子被还原的顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.阳极(惰性电极)发生氧化反应,阴离子失去电子被氧化的顺序为:S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-.(注:在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原,这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得).

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